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实验室制盐酸,硝酸,硫酸的化学方程式分别是什么?
NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCL（不加热或微热；NaCL为固体）NaCL+NaHSO4=HCL+Na2SO4（加强热）总反应：2NaCL+H2SO4（浓）=2HCL+Na2SO4（强热）NaNO3+H2SO4（浓）=HNO3+NaHSO4 （这是实验室制法。
①制取HCl：浓硫酸制取浓盐酸，是用固体食盐与浓硫酸（98%）混合加热方法的。NaCl+H2SO4（浓）==Δ==NaHSO4+HCl↑ 制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。
实验室制盐酸：浓硫酸与氯化钠共热，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）：H2SO4（浓）+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。
硝酸 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO，分子量为601，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
实验室制HNO3,NO2,NO,N2的方法?
1、制取二氧化氮的化学方程式是：Cu＋4HNO3（浓） = Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮， 生产硝酸铜跟二氧化氮，还有水。
2、NaNO3+H2SO4（浓）=加热=NaHSO4+HNO3↑ 反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸），条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。
3、简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。
硝酸实验室制法的方程式
1、实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热 NaNO3+H2SO4（浓）=加热=NaHSO4+HNO3↑ 反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸），条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。
2、工业制硝酸三步反应方程式是：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H2NO+O2==2NO3NO2+H2O==2HNO3+NO。
3、原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g）步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。
4、一种是通过氧化氮气制取硝酸。这种方法需要使用浓硫酸作为催化剂，使氮气在高温高压的环境下与氧气反应生成二氧化氮，然后再与水反应生成硝酸。反应方程式为：4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3。另一种是通过硝石制取硝酸。
硝酸是如何制备的?
1、制硝酸可分为：实验室制法和工业制法。实验室制法：NaNO3（s）＋H2SO4（l）=HNO3（g）＋NaHSO4（s）条件：加热。
2、硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。
3、硝酸的制备 化学法（Ostwald法）：首先制备一氧化氮（NO）。将氨气（NH3）与空气在催化剂的存在下进行催化氧化反应，生成一氧化氮。
请问一下硝酸的实验室制法是什么!
1、实验室制硝酸实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热 NaNO3+H2SO4（浓）=加热=NaHSO4+HNO3↑ 反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸）实验室制硝酸，条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。
2、[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器实验室制硝酸的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成实验室制硝酸的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。
3、原料实验室制硝酸：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。
4、简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。
5、② 知识点运用：纯净的硝酸广泛应用于众多领域，以下是其中几个常见的应用场景：- 化学实验室：纯净的硝酸被用作实验室中许多化学实验的试剂。- 配制化学药品：纯净的硝酸用于制备各种化学药品，如硝酸银、硝酸钠等。
